電位滴定儀工作原理和終點確定（一）

1.電位滴定儀工作原理

在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，由于待測離子與滴定劑之間發(fā)生化學反應，待測離子濃度不斷變化，造成指示電極電位也相應發(fā)生變化。

在化學計量點附近，待測離子活度發(fā)生突變，指示電極的電位也相應發(fā)生突變。因此，通過測量滴定過程中電池電動勢的變化，可以確定滴定終點。最后根據滴定劑濃度和終點時滴定劑消耗體積計算試液中待測組分含量。

2.電位滴定儀確定滴定終點的方法

（1）手動電位滴定儀終點的確定進行手動電位滴定時，先要稱取一定量試樣并將其制備成試液。然后選擇一對合適的電極，經適當的預處理后，浸入待測試液中，并連接組裝好裝置。開動電磁攪拌器和毫伏計，先讀取滴定前試液的電位值（讀數前要關閉攪拌器），然后開始滴定。滴定過程中，每加一次一定量的滴定溶液就應測量一次電動勢（或pH），滴定剛開始時速度可快些，測量間隔可大些（如可每滴加5mL標準滴定溶液測量一次），當標準滴定溶液滴入約為所需滴定體積的90％時，測量間隔要小些。滴定進行至近化學計量點前后時，應每滴加0.1mL標準滴定溶液測量一次電池電動勢（或pH），直至電動勢變化不大為止。記錄每次滴加標準滴定溶液后滴定管讀數及測得的電動勢（或pH）根據所測得的一系列電動勢（或pH）以及滴定消耗的體積用EV曲線法或二階確定滴定終點。